1、选择题  一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

[???? ]

2、填空题  如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

3、选择题  对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）
A．若温度不变，容器体积 扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C．若平衡体系中共有气体M?mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变

4、选择题  当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 [???? ]

A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥

5、选择题  在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＞c+d