1、实验题  欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
简要回答下列问题：
(3)所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
(6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
(7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。

2、选择题  我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(??? )
A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2?和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA
C．1mol CO2?分子中，σ键和π键的个数都是2NA
D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA

3、选择题  在1L?1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是（　　）
A．NH3?H2O为1mol，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3?H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

5、选择题  下列物质的体积最大的是（????）

A．标况下，0.3mol的NH3
B．4℃时，18克水

C．2mol的Al (密度为2.7g/cm3 )
D．100g 37% (密度1.20g/cm3 )NaCl 溶液