1、选择题  常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中
B．b点所示的溶液中
C．c点所示的溶液中
D．d点所示的溶液中

2、计算题  为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

3、选择题  下列卤素化合物不可能存在的是（???）
A．NaBrO3
B．NaFO
C．HClO4
D．HClO

4、填空题  下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2―→O2	?
②	制氨气	NH4Cl―→NH3	?
③	是氯气	HCl―→Cl2	? ? (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 (3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______ _________。 (4)制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。 ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)： ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。 5、实验题  某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。 （3）装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。 （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 ? ? （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）___________________________。 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10