1、填空题  （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

回答 下列问题：
(1)??已知： N2(g) + O2(g) ?2NO(g)??ΔH+180.5kJ/mol?
4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)?ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ?2H2O(g)??ΔH?483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)?ΔH________________。
(2)??如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强??????????????????②增大反应物的浓度???????????③使用催化剂????????④降低温度
(3)??合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤????②蒸馏????③渗析???④萃取
(4)??可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)??假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2、实验题  （12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是????????????????????????；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式??????????????????；
（3）通入CO2，可使MnO42－发生歧化反应，生成MnO4－及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约?????????????????（精确至0．1％）
（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有????????晶体和KMnO4晶体一起析出。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是??????????????????；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是?????????????????????????。

3、选择题  “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是[???? ]
A．
B．
C．
D．

4、选择题  生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O ?Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

5、选择题  绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中尽可能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是[???? ]
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO； CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O