1、选择题  配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，应称量Na2CO3的质量为

A.21.2g
B.20.1g
C.212g
D.201g

参考答案：A

本题解析：分析：由n=cV、m=nM来计算．
解答：配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，n=0.1L×2mol/L=0.2mol，
Na2CO3的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、浓度之间的关系即可解答，题目较简单．

本题难度：一般

2、选择题  化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是

A.聚乙烯无毒，但丢弃在环境中，会造成环境污染
B.二氧化硫可用于制作馊头的增白剂
C.加酶洗衣粉，为增强其去污能力，使用前用沸水溶解
D.用天然气代替煤作燃料，可减少温室气体的排放

参考答案：A

本题解析：分析：A、聚乙烯无毒，是人工合成的高分子化合物，分子结构非常稳定，并且自然界几乎没有能够消化塑料的细菌和酶，难以对其生物降解，会造成白色污染；
B、二氧化硫具有漂白性，可以结合有机色素形成不稳定的无色物质，但SO2是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液和其他黏性液．会导致炎症、支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等．同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱；
C、加酶洗衣粉的pH值一般不大于10，在水温45～60℃时，能充分发挥洗涤作用；水温高于60℃时，碱性蛋白酶要失去活力；水温低于15℃时，酶的活性迅速下降，影响洗涤效果．低于40℃时，则酶作用缓慢，但不易被破坏而失活．因此，加入碱性蛋白酶的洗衣粉，最佳洗涤温度是40～50℃；
D、根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，用天然气代替煤主要减少二氧化硫气体的排放．
解答：A、聚乙烯无毒但难于降解，会造成环境污染，故A正确；
B、二氧化硫虽然具有漂白性，但是一种有毒的气体，故B错误；
C、沸水中，温度高会破坏酶的生理活性，减弱洗涤效果，故C错误；
D、少用煤作燃料，可以减少温室气体的排放，天然气燃烧充分，提高了燃料的利用率，改善了大气质量，用天然气代替煤作燃料，主要减少二氧化硫的排放，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查了与人类生活、生产、环境密切相关几种化学应用和危害处理．

本题难度：困难

3、选择题  下列关于硝酸的叙述正确的是

A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮
C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
D.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

参考答案：C

本题解析：分析：A．硝酸为强电解质，能完全电离；
B．铜和稀硝酸反应生成NO；
C．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性；
D．稀硝酸与活泼金属反应生成NO，浓硝酸能使铁、铝钝化．
解答：A．硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成NO，故B错误；
C．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都有NO3-表现出，故C正确；
D．稀硝酸与活泼金属反应生成NO，浓硝酸能使铁、铝钝化，但不能使所用金属钝化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，特别要注意硝酸的不稳定性和强氧化性．

本题难度：简单

4、选择题  与30mL?1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是

A.150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液
B.90mL?2mol/L?NaCl溶液
C.60mL?1mol/LAlCl3溶液
D.30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
解答：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，
A、150mL?0.2mol/L?FeCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL?2mol/L?NaCl溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL?1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL?0.5mol/L?CaCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中不正确的是

A.甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为8：1
C.28?g氮气所含的原子数为2NA
D.NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子数相等

参考答案：C

本题解析：分析：A、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，根据m=nM判断．
B、NA个氧分子和NA个氢气分子的物质的量都为1mol，根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比．
C、根据n= 计算28g氮气的物质的量，每个氮气分子含有2个氮原子，根据N=nNA计算氮原子的数目．
D、每个硫酸分子含有4个氧原子，每个水分子含有1个氧原子，据此判断．
解答：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol，NA个甲烷分子的物质的量为1mol，质量为1mol×16g/mol=16g，二者在数值上相等，故A正确．
B、NA个氧分子和NA个氢气分子的物质的量都为1mol，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，故B正确；
C、28g氮气的物质的量为═1mol，每个氮气分子含有2个氮原子，含有氮原子数目为为1mol×2×NAmol-1=2NA，故C错误；
D、每个硫酸分子含有4个氧原子，NA个硫酸分子含有氧原子数为4NA，每个水分子含有1个氧原子，4NA个水分子含有的氧原子数目为4NA，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：困难