1、选择题  有关右图装置的叙述正确的是? (??? )

A．这是一个电解池装置
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2
D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－

参考答案：D

本题解析：考查原电池的判断。根据装置图可知，这是铁的吸氧腐蚀，所以铁是负极，失去电子，Pt是正极，溶液中的氧气得到电子，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O?+?H2O+?Zn=Zn(OH)2?+?2Ag?下列说法正确的是

A.Ag2O是正极， Zn是负极
B.Zn是正极，Ag2O是负极
C.工作时，电池负极区溶液PH增大
D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

参考答案：A

本题解析：根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn－2e－＋2H2O=Zn(OH)2＋2H＋。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

3、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
[???? ]
①Zn是负极 ②Cu是正极 ③Zn -2e- ==Zn2+ ④Cu2+ +2e-== Cu
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(?? )
①通入CH4的电极为正极；???????????②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；????⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤
B．②④⑥
C．④⑤⑥
D．①②③

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.通入硼氢化合物NaBH4的电极为负极，通入H2O2的电极为正极。A．电池放电时Na+会移向负电荷较多的正极。即从a极区移向b极区。错误。B．电极b采用MnO2，MnO2是H2O2分解产生氧气的催化剂。因此MnO2既作电极材料又有催化作用。正确。C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－-8e－→BO2－+ 6H2O。错误。D．根据电子转移数目相等可知：每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol.错误。4和H2O2作原料的燃料电池的工作原理的知识。

本题难度：一般