1、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时Zn是正极
B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2
C．充电时Fe(OH)3被还原
D．充电时电解液的碱性增强

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、放电时，Zn失去电子，发生氧化反应，所以作负极，错误；B、根据总的反应方程式，可知放电时负极发生的反应是Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2，正确；C、充电时，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，被氧化，错误；D、充电时，溶液由碱性变为中性，则溶液的碱性减弱，错误，答案选B。
考点：考查电化学反应原理的判断

本题难度：一般

2、选择题  查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是[???? ]
A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B．另一极的电极反应式为：O2?+?4e-?+?2H2O?=?4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池内部H+由正极向负极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有4种燃料电池：
A．固体氧化物燃料电池，
B．碱性氢氧燃料电池，
C．质子交换膜燃料电池，
D．熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e-=2O2-，故A错误；B、碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D错误，故选：C。
考点：考查燃料电池的应用

本题难度：一般

4、选择题  科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－
B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2 -2e－＝2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
A、电解质溶液呈酸性，负极上无OH-离子参与反应，故A不合题意；
B、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为正极反应，故B不合题意；
C、电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H2=2H++2e-，故C符合题意；
D、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为碱性溶液中正极反应，故D不合题意。
考点:考查燃料电池
点评:本题考查氢氧燃料电池及其工作原理，难度不大。在学习中应注意记忆其负正极的电极反应。

本题难度：一般

5、选择题  据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粉，电解液和空气，则下列叙述正确的是 [???? ]
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液可能是强酸

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般