参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。

（1）CO2（SO2）：??????????????????????????????????????????????
化学方程式：?????????????????????????????????????????????_。
（2）SO2（SO3）（假设SO3为气体）：??????????????????????????????????化学方程式：______________________________________________________
（3）NO（NO2）：__________________________________________________。
化学方程式：_____________________________________________________。

参考答案：（1）将混合气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的图装置中

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图．
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______，冷却水从______进，______出；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______；
⑤烧杯A的作用______，D中液体的作用是______．

参考答案：①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出；<

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重结晶??? B．蒸馏??? C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

参考答案：(14分)
（1）B(3分)
（2）2Cl- -

本题解析：
试题分析：
（1）结合杂质的性质，可以看出熔沸点相差较大，可采用蒸馏的方法；
（2）惰性电极电解熔融NaCl时阳极放电的Cl-，2Cl- -2e-= Cl2↑；阴极产物为钠。
（3）根据化合价变化情况可得：分别为1,6.1.2H+，2
（4）①实验室制取氯气的反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②除去氯气中氯化氢用饱和食盐水，干燥可用浓硫酸。
③根据题意可得反应为：TiO2+2C+2 Cl2?TiCl4 +2CO

本题难度：一般

5、填空题  要分离下列三组混合物：
①食盐与沙子?②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）宜用重结晶的是______（填编号，下同）；宜来源:91考试网 91exam.org用蒸馏方法的是______
（2）完成①的分离实验不需要用到的仪器是______
A、漏斗???????B、玻璃棒?????????C、冷凝管?????????D、烧杯．

参考答案：（1）KNO3和NaCl溶解度不同，可用重结晶法分离，CCl

本题解析：

本题难度：一般