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1、选择题 下列各组离子，可以大量共存的是（??）
A．K+、NH4+、OHˉ
B．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+
D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+
参考答案：C
本题解析：
试题分析：?A、NH4+、OHˉ 反应生成NH3，A错；B、Ba2+、(SO4)2ˉ生成BaSO4沉淀，B错；C、正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。
本题难度：一般
2、选择题 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| Ka1=4.3×10－7??Ka2=5.6×10－11
则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确，应该是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)> pH(CH3COONa)；B正确，C正确，因为根据电荷守恒可知c(Na+)－c(CH3COO－)= c(OH－)－c(H+)＝9.9×10－7。D正确，符合电荷守恒，答案选A。
点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，应该遵循几个守恒关系式
本题难度：一般
3、选择题 Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+
B．OH-
C．CO32-
D．Cl-
参考答案：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是??（ ???????）
A．Fe2+、I-、ClO-、SO42-
B．Br-、K+、SO42-、BrO3-
C．S2-、SO42-、K+、SO32-
D．Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
参考答案：B
本题解析：A、Fe2+带有颜色（浅绿），故错； B、5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C、加酸后有气体产生，故错； D、在碱性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O，故错。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是 [???? ]
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32- 、NO3-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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