1、选择题  金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(??? )

A．金属在地壳中的含量多少
B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱
D．金属的导电性强弱

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜＞金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。
点评：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答本题.

本题难度：简单

2、选择题  2010年9月28日美国路易斯安那技术大学的研究人员针对工业“飞尘”研制出环保耐用的地质聚合物水 泥，与传统的硅酸盐水泥相比，具有更大的张力，更强的抗腐蚀、抗压性和抗收缩性，并能抵御高温。以下对硅酸盐水泥的叙述中，不正确的是 [???? ]
A．是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物，可以用强度等级来表示水泥的不同性能
B．水、水泥、细砂的混合物叫水泥砂浆，又称为混凝土
C．具有水硬性，在水中和空气中都能硬化，硬化是一个复杂的物理化学变化过程
D．水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式?????????????????。
（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是??????????????。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是?????(填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是??????????????。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去??????????。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为????????????。

参考答案：
（1）PbO＋2HNO3=Pb(NO3)2＋H2O?

本题解析：
试题分析：（1）写方程式时注意，Pb的二价稳定，Pb与HNO3发生氧化还原反应生成NO。
（2）Pb过量可将溶解的Ag置换出来，防止Ag+进入溶液。
（3）母液循环利用，第一步需要加入HNO3，因此母液中溶质主要是HNO3。根据题意PbSO4难溶于水，若硫酸根过多，则会使部分Pb生成PbSO4随浸出渣排出，产率降低。
（4）产品中含有的主要杂质是CaSO4，根据沉淀转化原理，加入Pb(NO3)2溶液可使CaSO4转化为Ca（NO3）2，除去杂质。
（5）根据铅蓄电池原理，负

本题难度：困难

4、选择题  海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁

参考答案：C

本题解析：海水中的溴和碘是以化合态的形成存在的，不能直接萃取，A、B不正确；钠和镁都是活泼的金属，应该通过电解法冶炼，但电解的是熔融氯化钠和熔融氯化镁，选项D不正确，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质或物质的主要成分属于高分子化合物的是（???）
①滤纸? ②毛发? ③蔗糖? ④植物油? ⑤塑料? ⑥硬脂酸? ⑦C60
A．①②④⑥
B．①②⑤
C．②④⑤⑦
D．①②③④⑤⑥⑦

参考答案：B

本题解析：滤纸的主要成分是纤维素，毛发主要成分则是蛋白质，这两者都是天然高分子化合物，而塑料是合成高分子化合物。

本题难度：简单