1、选择题  下列叙述正确的是    （   ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

本题解析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A、B都是不正确的；3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，选项C正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （　　）
A．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．乙烯和丁烯的最简式是CH2,式量是14，所以室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有最简式的物质的量是1.5mol,因此它的碳原子数目为1.5 NA，正确；B．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1 NA，错误；C．1.8 g重水（D2O）的物质的量小于0.1mol,因此所含有中子数小于NA个。错误；D．只有浓硫酸能够与Cu反应，所以足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2分子小于NA个。错误；
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

3、实验题  某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                                     。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾           g③         ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                    。

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象                                         。

参考答案：28．（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）② 2.5

本题解析：
试题分析：（1）所需仪器有一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需要的仪器有：250ml容量瓶、玻璃棒，答案为：250ml容量瓶、玻璃棒；（2）.该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g③溶解④转移 ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀；（3）图中的错误为转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）.定容后再加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；（5）根据SO42-的检验方法可知，检验SO42-实验操作及现象为取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-。
考点：考查物质的量浓度溶液的配制，误差分析，离子的检验等知识。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             （　 ）
A．32g O2中含有的氧分子数为2NA
B．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA
D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA

参考答案：D

本题解析：A．32g O2中含有的氧分子数为NA
B．非标准状况，气体的体积无法计算
C．醋酸为弱电解质，不能全部电离，1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数远小于NA
D．正确
答案为D

本题难度：一般

5、选择题  一定物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，若生成气体在相同状态下体积相同，则Fe和Al的关系是（???）

A．质量之比为1∶2
B．质量之比为28∶9

C．物质的量之比为2∶3
D．物质的量之比为3∶2

参考答案：BD

本题解析：根据Fe+2HCl====FeCl2+H2↑? 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,若生成气体的物质的量相同，则Fe、Al的物质的量之比为3∶2，质量比则为3×56∶2×27=28∶9。

本题难度：简单