1、选择题  (2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　 　)
A．分子中所有原子在同一平面
B．在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键
C．在ABn分子中，A元素为最高正价．
D．分子中不含氢原子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：CO2、BF3、SO3中中心原子都处于最高价，而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并没有处于最高价，所以该题的经验规律是在ABn分子中，A元素为最高正价时，该分子就是非极性分子，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养。有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是

A.A2+2B-═B2+2A-
B.B2+2A-═A2+2B-
C.C2+2B-═B2+2C-
D.C2+2A-═A2+2C-

参考答案：A

本题解析：分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据方程式判断是否符合还原性：A-＜B-＜C-，如果符合就正确，否则错误．
解答：A．该反应中，B-作还原剂，A-是还原产物，所以还原性：A-＜B-，故A正确；
B．该反应中，A-作还原剂，B-是还原产物，所以还原性：B-＜A-，与已知不符合，故B错误；
C．该反应中，B-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜B-，与已知不符合，故C错误；
D．该反应中，A-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜A-，与已知不符合，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了还原性强弱的判断，难度不大，根据方程式中还原剂、还原产物来分析解答即可，正确判断还原剂和还原产物是解本题关键．

本题难度：困难

3、计算题  人民网曾报道，日本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：，下列说法中不正确的是
A．反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量
B．TiO2可以提高H2O的分解率
C．反应为吸热反应
D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应

参考答案：A

本题解析：水受热分解生成H2和O2，故水的总能量低于生成物H2和O2的总能量，A项错误，C项正确；TiO2作催化剂可以提高水分解速率；温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2的燃烧产物是水，不会引起温室效应。答案为A项。

本题难度：简单

4、填空题  在以下过程中，未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．①升华；??②氯化铵受热分解；?③氯化钠溶于水；??④氯化氢溶于水．

参考答案：①升华是物理变化，只是物质状态的变化没发生化学反应，所以化学

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

参考答案：（16分）
（1）CO（2分）  

本题解析：
试题分析：（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO42—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO42—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则
HX       X－   +   H+
初始浓度/ mol·L－1          0.100           0         0
变化浓度/ mol·L－1              a           a        a
平衡浓度/ mol·L－1         0.100—a≈0.100     a      a
K= ==1×10－5 ∴a≈1×10－3
考点：考查化学反应原理等，涉及高炉炼铁原理及尾气成分推导、可逆反应、盖斯定律、电解原理的应用、电解质溶液的选择及原因、阳极反应式、化学平衡常数的有关计算过程等。

本题难度：简单