1、选择题  取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是
[???? ]
A．亚硫酸的电离程度增大
B．亚硫酸缓慢被氧化
C．酸雨中的水分被蒸发
D．测定的pH有误差

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为_____________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。

参考答案：(1)A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是
[???? ]
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  1909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是[???? ]
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温时，碱性溶液中AG＝14－2pH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
（3）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

参考答案：（1）＞；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 <

本题解析：

本题难度：一般