1、选择题  在aM2++bO2+4H+====cM3++dH2O中化学计量数c的值是（???）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：D

本题解析：此题可根据电荷守恒和质量守恒求解。
由原子个数守恒知：a＝c，再由电荷守恒知：2a+4＝3c，解得a＝c＝4，选D。

本题难度：简单

2、计算题  将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。

参考答案：铬的化合价为+3

本题解析：设产物中铬的化合价为x，根据得失电子守恒有：
×1="0.009" mol×2+(6-x)×2,x=+3。

本题难度：简单

3、选择题  工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是[???? ]
A．①中MnO2是氧化剂，S是还原产物
B．①中析出16gS时转移lmol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用

参考答案：A

本题解析：

解析：

选项A．①中MnO2为化合价降低的反应物，是氧化剂，S为化合价升高的生成物，是氧化产物，故A错，符合题意；

本题难度：一般

4、选择题  下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A．Fe3+、NO3–、I–、K+
B．H+、NO3–、Fe2+、Na+

C．K+、Al3+、H+、MnO4–
D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项：Fe3+和I–发生氧化还原反应，不能共存，故错；B项：H+、NO3–、Fe2+发生发生氧化还原反应，不能共存，故错；C项：能共存，故错。故选D。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：简单

5、填空题  某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是
___________；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是__________。

参考答案：NO；4.8g

本题解析：

本题难度：一般