1、选择题  F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和?XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（　　）
A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构
B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体
C．熔点大小顺序XeF2＜XeF4＜XeF6
D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列表达式错误的是[???? ]
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6
B．Ar：1s22s22p63s23p6
C．Cl-：1s22s22p63s23p6
D．O2-：1s22s22p4

参考答案：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（　　）
A．SiO2
B．SiCl4
C．P2O5
D．SO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：



（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______．
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为______．
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为______，SO42-的空间构型为______．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式______．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为______．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点______（选填“高”或“低”）．

参考答案：Ⅰ（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势

本题解析：

本题难度：一般