1、实验题  某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。

参考答案：(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （4分）1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为         。
2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为           。

参考答案：（4分）
1） 28   

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(???? )
A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023
B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
D．V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl–的数目大于3NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、重水(D2O)的摩尔质量为20g·mol–1，9g重水(D2O)的物质的量为0.45mol，每摩尔重水(D2O)含10mol质子，所以9g重水(D2O)所含质子数为0.45×10×6.02×1023，错误；B、电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的主要反应为：Cu－2e－=Cu2+，还会发生Fe－2e－=Fe2+、Zn－2e－=Zn2+、Ni－2e－=Ni2+等反应，并不只有铜失电子，所以每转移1mol电子时，阳极上溶解的金属不一定为32g，错误；C、在密闭中SO2的催化氧化是可逆反应

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA

参考答案：B

本题解析：A．80g硝酸铵(NH4NO3)中含有氮原子数为2NA，不正确
B．两者均由氧原子构成分子，正确
C．每mol铝可推动3mol电子，所以可失去了6NA个电子
D．N2分子中含有14个电子，所以0.l mol N2分子所含的电子数为1.4NA
答案为B

本题难度：一般

5、选择题  等质量的SO2和SO3                      （    ）

A．所含氧原子的个数比为2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般