本题解析：(1)K2CO3在水溶液里发生电离，电离出的CO32-发生水解，使溶液呈碱性，而加入少量KOH意在利用同离子效应，使得KOH电离出的OH-抑制CO32-的水解。
（2）FeCl3溶液中Fe3+发生水解，水解生成氢氧化铁和氯化氢，在持续加热的情况下，HCl不断挥发，平衡不断正向移动，最后剩余氢氧化铁，再灼烧，氢氧化铁分解失水，最后只剩Fe2O3固体。

本题难度：一般

2、选择题  在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大
D．(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。
点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易理解。

本题难度：一般

3、填空题  Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：?????????在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的?????来防止这一现象出现。

参考答案：CO32- + H2O本题解析：部分CO32-水解使溶液呈碱性：CO32- + H2OHCO3- + OH-
Al2(SO4)3溶液水解呈酸性：Al3＋＋3H2O本题难度：简单

4、选择题  常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、溶液中氢氧根离子和氢离子均是水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，故c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A错误；B、当V＝5时，溶液中加入了0.005mol的氯离子，根据碳元素守恒可得，反应前和反应后溶液中均有n(CO32—)＋n(HCO 3－)＋n(H2CO3)=0.001mol，故三者的物质的量之和与氯离子的物质的量之比为2:1，故浓度之和等于氯离子浓度之和得2倍，故B正确；C、当V=10时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，在碳酸氢

本题难度：一般

5、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单