1、填空题  请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

参考答案：该原电池可设计如下图所示装置。
本题解析：化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：
氧化半反应（负极反应）：Cu-2e-====Cu2+
还原半反应（正极反应）：2Fe3++2e-====2Fe2+
结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。

本题难度：一般

2、填空题  如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池，试写出正、负极电极反应式，并指出反应类型。
负极：_______________;____________;
正极：_______________;____________。

参考答案：Cu- 2e- =Cu2+ ；?氧化反应
2H2SO

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)


A．甲区呈现蓝色
B．乙区呈现红色

C．戊区产生Cu2+离子
D．丁区产生Fe3+离子

参考答案：B

本题解析：甲、丙区为负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己为负极

本题难度：一般

5、选择题  原电池产生电流的本质原因是[???? ]
A．原电池中的溶液能电离出自由移动的离子
B．用导线将两个活动性不同的电极连接起来
C．正极发生氧化反应，而负极发生还原反应
D．在电极上进行的氧化还原反应中有电子转移

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单