1、选择题  将一定量的空气(设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80)通过灼热的黄铁矿(FeS2)，反应后生成Fe2O3和FeO两种周体氧化物和SO2气体。若逸出的气体中不含氧气，则其中SO42-的体积分数可能为 [???? ]
A.0.324
B.0.216
C.0.165
D.0.158

2、计算题  在 400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4g铜。要使滤液中SO42-完全沉淀，需加入1.0mol/L BaCl2溶液500mL。求：
(1)溶液中SO42-的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

3、选择题  将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8?L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为[???? ]
A．0.250?mol??
B．0.125?mol
C．0.100?mol???
D．0.080?mol

4、计算题  在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下：
甲：合金质量0. 51 g，生成气体体积0.56L；
乙：合金质量0. 765 g，生成气体体积0.672L；
丙：合金质量0. 918 g，生成气体体积0.672L。
求：合金中镁铝的物质的量之比。

5、填空题  某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______。