1、选择题  在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2间的关系是

A.m1一定大于m2
B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2
D.m1可能大于m2

参考答案：A

本题解析：因铁比铜活泼，混合物加入稀HNO3后，HNO3先与Fe反应，故剩余的m1 g金属可能为铜，也可能为铁和铜的混合物．所以溶液中肯定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2．当再向溶液中加入稀H2SO4时，H2SO4电离出H+，与溶液中原有的NO3-构成了HNO3，故又与剩余的金属发生反应，金属溶解，质量减少．

本题难度：困难

2、选择题  拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。


A.SiCl4的熔点比SiC低
B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C.HCl的熔点比H2高
D.C—C的键能大于Si—Si

参考答案：B

本题解析：选项A中，前者是分子晶体，后者是原子晶体，正确；硅是原子晶体，平均1个硅原子能形成2个共价键，所以选项B不正确；氯化氢和氢气形成的晶体是分子晶体，前者分子间作用力大于后者，所以熔点高，选项C正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以C—C的键能大于Si—Si，选项D正确，因此答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)．则消耗硝酸的物质的量是

A.0.12 mol
B.0.11 mol
C.0.09 mol
D.0.08 mol

参考答案：B

本题解析：剖析：本题考查了浓硝酸的化学性质．由于没有说明浓硝酸的用量，随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，参加反应的硝酸将转化为Cu(NO3)2、NO2或NO．
由氮原子守恒得：反应消耗的硝酸的物质的量为
2×1.92 g/64 g·mol-1+1.12 L/22.4 L·mol-1＝0.11 mol
规律总结：本题由于气体的成分未指明，如果机械地运用Cu与浓HNO3反应的化学方程式，依据Cu或NO2的量求消耗HNO3的量，就会得到错误的答案．应考虑实际，随反应进行，HNO3的浓度降低，气体将由NO2变为NO．气体为NO2和NO的混合物．参加反应的HNO3中的N原子分布在产物Cu(NO3)2、NO2和NO中，故该类型题可用N原子守恒求解．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组溶液中，c (Cl-)最大的是

A.500 mL 1 mol/L KCl
B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C.250 mL 1 mol/L FeCl3
D.200 mL 1 mol/L CaCl2

参考答案：C

本题解析：A．500 mL 1 mol/L KCl, c (Cl-)=1mol/L ; ?B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2, c (Cl-)=1mol/L
C．250 mL 1 mol/L FeCl3, c (Cl-)=3mol/L ;? D．200 mL 1 mol/L CaCl2, c (Cl-)=2mol/L ;综上，c (Cl-)最大的是C项。

本题难度：困难

5、选择题  向100 mL0.1 mol·L-1的H3PO4溶液里加入0.1 mol·L-1NaOH溶液230 mL，完全反应后所生成的盐是

A.全部是Na3PO4
B.全部是Na2HPO4
C.Na3PO4和Na2HPO4的混合物
D.Na2HPO4与NaH2PO4的混合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单