参考答案：（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）
物质

本题解析：由公式：孤对电子对数=可求得NH4+为0、NCl3为1，价层电子对数分别为4、3，则轨道杂化形式均为Sp3，但微粒形状分别为正四面体和三角锥形。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（????）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
D．铷的熔点比钠低，其硫酸盐易溶于水

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、因氢气、氧气、氮气中存在共价键，但属于单质，故A错误 ；
C、因强酸与强碱生成1mol水所释放的热量称为中和热，1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成2mol水，故C错误；
D、铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水，故D错误；
故选B。
点评：本题考查化学键、中和热、原电池、电离等知识，明确化学键与共价化合物、离子化合物的关系、中和热的概念等即可解答，难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1
D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、等质量的硫蒸气比硫固体的能量高，放出的热量多，错误；B、石墨变金刚石吸热，所以石墨比金刚石更稳定，正确；C、2g氢气的物质的量是1mol，2mol氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ，错误；D、CH3COOH为弱酸，电离吸收热量，所以与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量小于57.3 kJ ，错误，答案选B。
考点：考查化学反应能量的判断

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)
B．该反应的Ea(正) = E3 － E2
C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行
D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2－ E1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，则该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)，A正确；B、正方应的活化能＝E3 － E2，B正确；C、升高温度平衡向吸热反应反应进行，但在没有达到平衡之前，升高温度平衡不一定向逆反应方向进行，C错误；D、逆反应的反应热与正方应的反应热数值相等，但符号相反，正方应的反应热＝E1－ E2，因此可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2－ E1，D正确，答案选C。
考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响等

本题难度：一般