1、选择题  25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，氨水过量，故c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；B、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性，那么c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，错误；C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋  )>c(H＋)>c(OH－)，正确；D、0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H＋)，错误；故本题选择AC。
考点：离子浓度大小的比较

本题难度：困难

2、选择题  某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（???）



A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Ka的数值比d点Ka的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，稀释有利于电离，即在稀释过程中，醋酸的酸性要强于盐酸的，所以Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线，为盐酸稀释时pH值变化曲线，A、D不正确。B点对应的氢离子浓度大于c点的氢离子，溶液导电性强，B正确。醋酸的电离常数只与温度有关系，C不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(??? )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

参考答案：D

本题解析：
试题分析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是（????）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O

参考答案：D?

本题解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式

本题难度：一般

5、选择题  与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

参考答案：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有?NH3、NH4+

本题解析：

本题难度：简单