1、选择题  在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①置换反应??②化合反应??③分解反应??④取代反应??⑤加成反应??⑥消去反应?⑦加聚反应，以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是（　　）
A．①②⑤
B．②⑤⑦
C．只有⑦
D．只有②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  硫酸工业 在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度
D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋?O2(g)2SO3(g)?ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。
②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
________________________________________________________________________

参考答案：(1)硫酸铵(或硫酸钾)　(2)D　(3)99.75%

本题解析：(2)根据化学平衡原理来确定的条件有D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。
(3)转化率为95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。
(4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥。SO2可以再次循环利用。

本题难度：一般

3、选择题  用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是????????????? (　　)。
A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理
B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高
C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银
D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热

参考答案：B

本题解析：氨—酸法尾气脱硫用的酸不是稀硫酸，而是浓硫酸，故A正确；尾气脱硫技术与两转两吸流程相比，后者投资较少，并且运行费用相对较低，故B错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各项中，现在提倡的是[???? ]
①原子经济 ②绿色化学 ③液体饮料中加少量三聚氰胺 ④研发新型环保汽车
A．①②
B．③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤?②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物????④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：
A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B．步骤④电解时阴极产生氯气
C．直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网
D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单