1、选择题  一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是??????? (??? )
A．450 mL
B．500 mL
C．400 mL
D．无法确定

2、实验题   (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是???????????????????????????????????。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量???????????????????????????????????????。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中???????????????????????（填现象），B试管中??????????????????????????（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________??? ____。

3、计算题  在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：
(1)稀HNO3的质量分数？
(2)被还原的硝酸的物质的量？

4、实验题  （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和?????????????
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式??????????????????????????????????????????????
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？??????????????????????????????????????????????????????????????
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是?????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为??? ________________________。

5、选择题  下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中