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1、实验题 为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。
请回答下列问题：
(1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后，____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2，但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下)，为什么？______ 。
(3)实验完成后，装置①中的溶液为____色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式：____。
参考答案：(1)F ；B ；A ；D
(2)MnO2+4HCl
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （8分）配制一定
物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。? ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。
参考答案：(8分) （2分/空）（1）偏低（
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）______?Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的______．
A．KMnO4?????B．O2??????C．H2O2??????D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______．
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式______．
参考答案：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→ → → ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置 ，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。
(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
参考答案：(1) ②→ ④→ ③→ ①；⑵?分液漏斗 ， 酒精灯??，
本题解析：
试题分析：（1）②为气体的制备装置，④为干燥装置，③为除去氯气的装置，①为证明气体中混有HCl；（3）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）混有HCl的Cl2经过灼热的铜单质，Cl2与Cu发生氧化还原反应；（5）若气体进入①装置时含有Cl2，因Cl2+2H2O=HCl+HClO，①装置同样有白色沉淀产生，故不能证明气体中混有HCl；加装置⑤，若湿的碘化钾淀粉试纸不变色，则证明进入①装置中的气体为HCl。（7）所配溶液浓度增高，只有两种情况，一是溶剂加少了，如a；二是溶质加多了，如d。b、c是浓度偏低，而e是没有影响。
点评：对化学实验的考查是历年高考重点，考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累，尤其是课本中涉及的制备实验，应多加关注。
本题难度：一般
5、实验题 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_________。
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_________。
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。
参考答案：（1）托盘天平（1分）?（2）MgCl2、AlCl3? Cu
本题解析：由题意可知，用托盘天平称取的a g样品在实验操作中完成了如下转换关系：
所以样品中Al的质量分数为：
 ×100%= ×100%
本题难度：一般
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