1、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)
[???? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

2、填空题  已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。?

A．NH4NO3
B．CH3COONH4

C．Na2CO3
D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。?

3、简答题  采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：



步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）请写出MnO2一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

Fe（OH）2 开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4 完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0 （2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）． （3）若c（MnSO4）=3×10-6?mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5?mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______． （4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______． （5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______． （6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL?0.1000mol?L-1?Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL?KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O ①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：______． ②计算软锰矿中MnO2的百分含量______． 4、选择题  某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A． B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 5、填空题  (15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是        (填“氧化剂”或“还原剂”) （2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池， 正极的电极反应式为         （3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下: ①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是            。 ②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为             。 ③步骤II中，物质X可选用的物质是            。(填序号)。 a．Cu        b．C12        c．H2O2          d．(NH4)2SO3 ④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            _。 ⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡: Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1．4x10-6 Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q)  K=0．35 分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)