1、选择题  下列说法正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（??）。
A．乙醇与氯乙烷
?
D．H2O与H2Te

参考答案：B

本题解析：B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。

本题难度：一般

3、选择题  与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是[???? ]
A．MgBr2
B．Na2S
C．KCl
D．HF

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。

参考答案：（1）3d7（1分）?（2）三角锥形（1分）?（3）sp（1

本题解析：
试题分析：（1）Co原子序数为27，Co2+失去了2个电子，价电子排布式为3d7
（2）根据价电子互斥理论可推出SO32-的空间构型是三角锥形。
（3）等电子体结构相似，所以OCN-中C原子的杂化方式与CO2相同。
（4）N、B之间形成共价键，六方氮化硼(BN)晶体为层状结构，层与层之间作用力为范德华力。
（5）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出每个Ni2+离子与8个Mg2+离子配位；该晶胞含O2?：12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+:

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单