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1、简答题 Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）??B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变????????????D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）______1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为______．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为______?时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：______．
2、选择题 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
3、选择题 下列离子方程式正确的是（???）
A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O="==" AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
4、选择题 下列离子方程式不正确的是 [???? ]
A．氯气通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-
C．向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠: Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
D．向氢氧化铝中加入稀硫酸: Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
5、选择题 在100mL?0.10mol/L的?AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08g?BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol?CuSO4-5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L
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