1、选择题  已知元素砷(As)的原子序数为33．下列叙述中正确的是

A.砷元素的最高化合价为+3价
B.砷元素是第4周期ⅥA族元素
C.砷原子的第三电子层含有18个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

参考答案：C

本题解析：由As的原子序数为33可确定其在周期表的位置为第4周期ⅤA族，其性质可依据ⅤA族元素性质的递变性和相似性进行预测，其氧化物水溶液显酸性．

本题难度：困难

2、选择题  在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　）
A．合金
B．半导体
C．催化剂
D．农药

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、 Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 [???? ]
A．已知mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B．离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+
C．Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各种说法中，正确的是

A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
B.从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
C.11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

参考答案：D

本题解析：思路解析：元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从+1递增到+7，而3号到9号元素的最高正价从+1递增到+5，故C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D选项正确．
点评：元素周期律是化学的一般规律，规律都有其例外和特殊的一面．“周期性变化”也不是一成不变地重复，在“周期性”中存在“变化”．我们应该掌握这些特殊点并能辩证地理解规律．

本题难度：困难

5、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是?[???? ]
A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般