1、选择题  将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1
其中正确的是（　　）
A．①③
B．①④?
C．②③
D．③④

参考答案：利用三段式法计算：
起始A的浓度为

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I(s) ?NH3 (g) + HI(g)??????? 2HI(g) ?H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3）??????，HI 的
分解率为???????。

参考答案：（4分）? 5 mol/L ；20%

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(??? )
A．80%
B．75%
C．50%
D．25%

参考答案：B

本题解析：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
初c：?? 2?????? 6????????? 0?????? 0
平c：?? 2—x? 6—x????????? x????? x
则：(2—x)(6—x)=x2??，解得x=1.5，故CO的转化率为75%

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，温度越高，物质AB的物质的量减少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，使用Q大于0；增大压强时物质AB的物质的量也减少，这说明增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的，所以AB一定是气体，而反应物A2、B2中至少有一种为非气体，所以答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）在密闭容器中进行可逆反应：
CO（气）＋NO2（气）?CO2（气）＋NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　　　　，反应混合物的颜色　　　　。
（2）通人CO2气体，平衡　　　　　　，反应混合物的颜色　　　。
（3）加入催化剂，平衡　　　　　　　。

参考答案：（1）不移动?变浅（2）左移??变深（3）不移动

本题解析：根据方程式可知，该反应是体积不变的、放热的可逆反应，则
（1）增大容器的体积，物质的浓度降低，但平衡不移动。浓度降低，颜色变浅。
（2）增大CO2的浓度，即增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色加深。
（3）催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，因此平衡不移动。

本题难度：一般