1、填空题  氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是??????????????????。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是??????????。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是???????????。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有?????????mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在?????（填标号）
a．离子键? b．共价键? c．配位键? d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___????????。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有?????个氮原子、?????个硼原子，立方氮化硼的密度是?????g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

参考答案：（1）2s22p3（2分）
（2）N＞O＞C（2分）<

本题解析：
试题分析：（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。
（3）①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）试根据上表填空：

参考答案：（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；

本题解析：（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是铁元素，位于第4周期VIII族。
（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键和1个σ键构成。
（3）化合物DA5是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。
（4）CE2

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中含有非极性键的分子是（　　）
A．Na2O2
B．CH4
C．N2
D．CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___??????___(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是??? (　　)

A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____??? ___kJ/mol；

参考答案：（1）H2S?（2）A?（3）BC??（4）20

本题解析：（1）分子数和价电子数分别都相等的是等电子体，所以和水互为等电子体的是H2S。
（2）水是V型结构，而H3O＋是三角锥形，氧原子还是sp3杂化，选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。
（3）根据晶胞结构可知，A～E分别是氯化钠、CO2、碘、金刚石和钠。由于水形成的晶体是分子晶体，所以答案选BC。
（4）根据结构可知，每个水分子形成2个氢键，所以氢键键能是（51 kg/mol－11 kg/mol）÷2＝20 kg/mol。

本题难度：一般

5、选择题  易与1939X反应，形成离子化合物的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般