1、填空题  (每空1分?共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为????????????????。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的??????键比?????键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂??????（填“大”或“小”），可用作??????????。（填代号）
a．助燃剂????? b．“绿色”溶剂????? c．复合材料???? d．绝热材料

参考答案：(每空2分，共10分) （1）1s22s22p6（图略）；?

本题解析：（1）考查核外电子的普遍规律。根据构造原理可知，基态N3－的电子排布图为

(2)由于三键是由1个σ键和2个π 键构成的，所以根据键能可知，π 键键能是（942－247）kJ/mol÷2＝347.5kJ/mol，所以π键比σ键稳定。
（3）由于该离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，所以

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（　　）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

参考答案：A、分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1) Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为_____?????????___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是?????????????????，其中NF3中N原子的杂化类型是????????，分子的空间构型是????????。
②叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出N3-，其电离方程式?????????????????。另写出两种与N3-互为等电子体的分子?????????、??????????。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是??????；
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是???????。
(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
a．助燃剂????? b．“绿色”溶剂?? c．复合材料????d．绝热材料

参考答案：（12分）(1) 1S22S22P6
(2)①NBr3

本题解析：
试题分析：（1）N原子原子序数为7，N3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6。
(2)①这三个物质均为分子晶体，沸腾时要克服的是分子间作用力（范德华力），在没有氢键的情况下，分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响。而范德华力主要和相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力也越大，熔沸点就越高，故沸点由高到低的顺序是NBr3、NCl3 、NF3。其中NF3中N原子的杂化类型是sp3。分子的空间构型是三角锥。
②弱酸

本题难度：一般

4、选择题  某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式

A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

A．是两种单质组成的混合物
B．晶体属于分子晶体?

C．是一种新型化合物??
D．相对分子质量为2400

参考答案：A

本题解析：原子之间易共价键相连，所以是化合物，不是混合物。选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。B、正确，由C60Si60分子构成；C、两种元素形成的纯净物是化合物；D、C60Si60相对分子质量为（12+28）×60=2400

本题难度：简单