1、选择题  生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（??）
A．负极反应可能是O2+2H2O+4e—==4OH—
B．负极反应产物主要是C6H1206被氧化生成CO32—、HCO3—、H2O
C．正极反应可能是C6H12O6－24e—+24OH—=6CO2+18H2O
D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO32—、CO2、H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（??）

A．0.2 mol　
B．0.3mol　

C．0.4 mol
D．0.6 mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复成原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳(不考虑CO2的溶解)，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O

本题难度：一般

3、选择题  锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)
A．Zn
B．碳
C．MnO2和N
D．Zn2+和NH3

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N得到,生成了低价态的Mn2O3和不带电的NH3。所以在正极上N和MnO2为反应物。

本题难度：一般

4、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极发生氧化反应生成Zn2+
④H+在溶液中由Cu极向Zn极迁移

A．①②④
B．②③④

C．①②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①正确；原电池中电子从负极流向正极，即从锌片经导线流向铜片，故②正确；原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故③正确；原电池阳离子向正极移动，故④错误；故选C。

本题难度：简单

5、填空题  （1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：
阴极：______；
阳极：______；
电解池总反应式：______．
（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：
正极：______；
负极：______；
原电池总反应式：______．

参考答案：（1）惰性电极作电极材料，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电

本题解析：

本题难度：一般