1、选择题  关于化学键的下列说法正确的是????????????????????（???）
A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

参考答案：
D

本题解析：
学习物质结构和性质时,要求了解的具体事物不是太多，主要是概念辨析和规律的运用。A项的说法是一些读书马虎的同学易犯的认知错误。要知道把阴、阳离子结合成晶体的作用力就是离子键。离子晶体虽然可能含共价键,但这时共价键只存在于原子团离子内部，是构成原子团的作用力，而不是构成整个离子晶体的作用力。B项中氯化铯晶体是离子晶体,离子晶体不存在分子,所以不可能是由分子构成。C项错误，离子键没有饱和性。D项是正确的。耐高温材料当然要求熔点高,熔点高的晶体晶格能大。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

参考答案：B

本题解析：冰融化时，分子中H—O键没有发生断裂，分子间的作用力破坏了，分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高。同类型的分子晶体中，非金属性越强，分子越稳定。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等
B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒
C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化
D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：C

本题解析：A：重晶石是硫酸钡，离子化合物，由离子构成
B：原子是化学变化中最小微粒
C：正确
D：水之所以稳定是由于其分子内的化合键牢固所致，而氢键一般与物理性质有关
答案为C

本题难度：一般

4、选择题  纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(??? )

A．7∶8
B．13∶14
C．25∶26
D．26∶27

参考答案：D

本题解析：由结构模型可知：表面粒子数8×+8×=6,总粒子数：8×本题难度：简单

5、填空题  

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

参考答案：（1）+3；＞
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；

本题解析：

本题难度：一般