1、选择题  下列对分子结构叙述正确的是???????????????????????????????????????????????（???）
A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B．N2的电子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直线型分子
D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

参考答案：C

本题解析：
试题分析：．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，A不正确。B不正确，氮气的电子式是。D不正确，白磷的键角是60°，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生

本题难度：简单

2、选择题  石墨晶体中不存在的化学作用力是（　　）

A．共价键
B．氢键

C．金属键
D．范德华力

参考答案：B

本题解析：石墨是一种混合型晶体。石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp2杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，p电子可以在同一层中自由移动。只有氢键不存在，所以应该选择B项。

本题难度：简单

3、选择题  在下列有关晶体的叙述中正确的是
A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子
B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高
D．原子晶体中，一定只存在共价键

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．在金属晶体中有阳离子但是没有阴离子存在。错误。B．在分子晶体中一定存在分子间作用力，但是不一定存在共价键。如惰性气体就是单原子分子，没有化学键存在。错误。C．一般情况下金属晶体的熔点比分子晶体高，但是也有例外。如Hg在常温下是液体，而S单质为分子晶体，熔点S>Hg。错误。D．在原子晶体中，原子间以共价键结合形成空间网状结构，断裂较难，因此熔沸点高，硬度大，难溶于一般的溶剂。正确。

本题难度：一般

4、判断题  试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

参考答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破

本题解析：
乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。

本题难度：一般

5、选择题  在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(　　)

A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金属钋(Po)
D．MgO晶体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据题干分析，与x最近且距离相等的有6个y，说明不是CsCl，氯化铯中应该是与x最近且距离相等的有8个y。
点评：属于较简单题。

本题难度：一般