1、选择题  a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（???）

A．原子半径：a>c>d
B．相应氢化物的沸点：d>c>a

C．非金属性：c>a>d
D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

2、选择题  下面叙述正确的是（???）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

3、选择题  决定原子种类的因素是
A．电子数
B．质子数
C．质子数和中子数
D．质子数和电子数

4、选择题  下列结论错误的是（???）
A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金属性：K > Ca > Mg > Be

5、填空题  碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a ????b ??????c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为??????，b对应的物质是???????，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为??????????。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为???????????????，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于????????晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为???????；写出另一与CO互为等电子体的化学式??????。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为?????????????????????；写出基态Ni原子的电子排布式?????????????????。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为??????； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是???????????。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能???；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是????????????????????????????????????。