1、选择题  0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

A.氯化铵
B.氯化氢
C.BaCl2
D.硫酸氢钠

参考答案：A

本题解析：0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，说明溶液显酸性，但溶质一定不是强酸，BD不正确。氯化钡显中性，不正确。氯化铵水解显酸性，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式的书写正确的是

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：↓+H2O
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

参考答案：AC

本题解析：分析：A、洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生产氯气；
B、玻璃中含有二氧化硅，和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液是一种矿物胶；
C、氯化铁溶解铜发生氧化还原反应，生成氯化铜和氯化亚铁；
D、酸化的海带灰，过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水．
解答：A、洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生产氯气，其离子方程式为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故A正确；
B、玻璃中含有二氧化硅，和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液是一种矿物胶，反应的离子方程式为SiO2+20H-=SiO32-+H2O，故B错误；
C、氯化铁溶解铜发生氧化还原反应，生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D、过氧化氢氧化碘离子为单质碘，本身被还原为水，该离子反应为2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，关键是反应实质的分析判断，D选项是易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，0.1?mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5O-）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．0.1?mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3，溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-?）+c（H2CO3）+2c（H+）

参考答案：A、25℃时，0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A.氯化氢
B.蔗糖
C.干冰
D.硫酸钡

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）
C．c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-）
D．c（F-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般