1、选择题  工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A.M(A)="M(B)+M(C)" 　　　　
B.2M(D)= M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)＜M(C）　　　
D.M(D)＜M(B)

参考答案：D

本题解析：考查官能团的转化。A是酯类，所以M(A)＋18="M(B)+M(C)" ，选项A不正确；B是醇，D是醛，C是羧酸，且都含有相同的碳原子数，所以选项BC都是错误的，选项D正确，答案选D。

本题难度：困难

3、选择题  50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是

A．0.92mol
B．大于0.46mol, 小于0.92mol

C．0.46mol
D．小于0.46mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据铜和浓硫酸反应的方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸不能氧化铜，反应停止。浓硫酸的物质的量是0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，根据反应式理论上被还原的硫酸是0.46mol，所以实际上被还原的硫酸小于0.46mol。
考点：考查浓硫酸的性质及计算。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是                       。
（2）步骤②的离子反应方程式：     。步骤②中Cl2应  （填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：         。
A．浓硫酸
B．新制氯水
C．高锰酸钾溶液
D．双氧水

（4）步骤③中应加入的有机溶剂是           ，而不能用          等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全     （填能或否），其理由是：      。

参考答案：（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）C

本题解析：
试题分析：（1）步骤①将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水转化为含碘的有机溶液，步骤③需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I-+Cl2＝2Cl-+I2；氯气过量时，过量氯气能氧化碘单质，生成碘酸，5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl，所以需适量，故答案为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；适量；
（3）步骤④的目的是碘离子在酸性条件下可被氧化生成单质碘，除此之外选择的氧化剂最好是过氧化氢，不引入新的杂质；A．浓硫酸引入硫酸根离子，故A不符合；B．新制氯水会引入氯离子，故B不符合；C．KMnO4溶液会引入钾离子等，故C不符合；D．H2O2 做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质，故D符合；故答案为：D；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，故答案为：CCl4，酒精或乙酸等；
（5）碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子，故答案为：否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。
考点：本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等

本题难度：一般

5、选择题  苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有
A．还原性
B．氧化性
C．碱性
D．酸性

参考答案：A

本题解析：
试题分析：依题意，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，铁元素由+3价降为+2价，被还原，则Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，表现还原性，A项正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

本题难度：一般