1、选择题  
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

参考答案：C

本题解析：Fe、Al块被氧化膜覆盖，并不是铝与浓硝酸不反应。浓硝酸易分解，产生的NO2溶解其中溶液呈黄色。

本题难度：简单

2、实验题  某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a 的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg；???? B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg；???? D．E装置实验前后质量差mg；

参考答案：（1）分液漏斗（1分）???碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任

本题解析：
试题分析：（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体任意一种
（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO∽Cu，计算出Cu的质量为64g,但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O
（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果
（4）F中读取气体体积时应保证气体和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增

本题难度：困难

3、填空题  （10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：
61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用???????????。
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）???L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为???????L。
（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的?????????????????????????????????????????。
（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式??????。
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸?????????。

参考答案：（10分）（1） NaN3分解供产生N2 ,陶土、SiO2吸

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10 mol。现在用4.0 mol·L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0 L混合液，求需该磷酸溶液的体积和NaOH的质量。???????

参考答案：50 mL　10 g?

本题解析：NaOH　+　H3PO4NaH2PO4+H2O?
4 mol??? 4 mol?? 4 mol?
NaOH　+　NaH2PO4本题难度：简单

5、选择题  将Mmol的硫化亚铜跟足量稀硝酸反应生成CU(NO3)2，H2SO4，NO，H2O，则参加反应的硝酸中被还原的HNO3为?

A．4M mol
B．10M mol

C．10／3M mol
D．22／3M mol

参考答案：C

本题解析：审题对此题显得尤为重要，一定要看清是“被还原”还是“未被还原”。未被还原的HNO3可据Cu(NO3)2中的NO3-来计算，Cu2S——2Cu(NO3)2——4HNO3，故为4Mmol。而被还原的HNO3，则要根据配平以后NO的量来计算。

本题难度：一般