1、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（????）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：A、标况下，H2O为液态，C、通常情况为25℃，标况下为0℃。D、没有告知溶液体积，无法计算。

本题难度：一般

2、选择题  100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
A．0.20mol?L-1
B．0.25mol?L-1
C．0.30mol?L-1
D．0.50mol?L-1

参考答案：C

本题解析：混合物之前两种溶液中SO42－的物质的量分别是0.03mol和0.015mol，所以混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（0.03mol＋0.015mol）÷0.15L＝0.3mol/L，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．1.8g即0.1mol的NH4+离子中含有0.1mol×（7+4-1）mol电子，即nA个，故A正确；
B．标准状况下，22.4L水不是1mol，故B错误；
C．常温常压下，33.6 L Cl2物质的量不一定是1.5mol，故C错误；
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液未知体积，不能确定Na+的个数，故D错误。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，电子数计算。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）与16g氧气含有相同原子数的氨气（NH3）的质量为           ；同温同压下，SO2与CO2的密度之比为____________，若质量相同，两种气体的体积比为_________；若体积相同时，两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为              

参考答案：4.25g    16:11&

本题解析：考查物质的量的有关计算。
16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol。含有的氧原子是0.5mol×2＝1mol，所以根据氨气的化学式可知，氨气的物质的量是1mol÷4＝0.25mol，质量是0.25mol×17g/mol＝4.25g；同温同压下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即二者的密度之比是64

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，25 mL气体A2和50 mL气体B2反应后生成25 mL C，则气体C的化学式为（???）
A．AB2
B．A2B
C．A2B4
D．AB

参考答案：C

本题解析：同温同压下，方程式中的化学计量数之比等于反应体系中的各气体体积之比，所以A2＋2B2====C，又据质量守恒定律（原子个数守恒定律）可知C的化学式为A2B4，所以选C。

本题难度：简单