1、选择题  已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（??）。

A．金刚石比石墨稳定
B．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．石墨转化为金刚石是物理变化

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)? ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)? ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为???????????????。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)? ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为???????，反应过程中放出的热量为???????。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝???????。

参考答案：(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)? ΔH＝－29

本题解析：(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。
(2)n(白磷)＝＝0.5 mol，n(O2)＝本题难度：一般

3、选择题  铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。

本题难度：一般

4、实验题  （2014届河南省中原名校高三下学期第一次联考化学试卷）
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
②气体液化的温度：NO2? 21℃、NO?－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
②装置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?? △H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?? △H＝－1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

参考答案：
(1)E D B(2分)；检验装置的气密性（1分）?

本题解析：
本题是实验题。实验题是同学们的难点。也是最难得分的题型。对于实验题，首先需看清楚实验目的是什么。在结合看清实验流程，实验操作，物质检验等知识会穿插其中。这题是一道实验探究题，探究NaNO2与H2SO4的反应。从所给装置中，A显然是发生装置。B是NaOH溶液，可能是除杂装置，C是浓硫酸，显然是干燥装置。D是热水浴，并通入了O2，需要通O2检验的是NO气体。E是冷水浴装置。显然是冷却物质。由题中所给2个信息，第一个信息是NO与NO2的混合气体与NaOH发生归中反应。第二个信息是NO、NO2两种气体的物

本题难度：一般

5、选择题  下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是

A．钠放在水中,四处游动
B．生灰石与水反应

C．高温煅烧石灰石
D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：生石灰与水反应，高温煅烧石灰石，稀硫酸与氢氧化钠反应中没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应。生石灰与水反应，稀硫酸与氢氧化钠反应属于放热反应，高温煅烧石灰石属于吸热反应。答案选C。
点评：常见的吸热反应：一般的分解反应，一般的高温反应，C和CO2反应，NH4Cl和Ba(OH)2·H2O。常见的放热反应：中和反应，燃烧反应，一般的化合反应，金属与水或酸反应。

本题难度：一般