参考答案：C

本题解析：审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI=2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol

本题难度：一般

2、选择题  自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是?
A．FeCl2
B．Na2SO3
C．NaOH
D．AlCl3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，A中氯化亚铁能被氯水氧化。B中亚硫酸钠也能被氯水氧化。C中的氢氧化钠能被氯水中和，所以不会产生明显药品变质问题的是氯化铝，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确氯水的组成微粒，然后根据相应微粒的性质灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为____________；加热后的现象为 ________________________________________________________________________。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中， 观察到的现象为 ________________________________________________________________________。
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO2和Cl2后现象为 ________________________________________________________________________。

参考答案：（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去；逐渐恢复原来的红色

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C．的物质的量为0.09mol
D．的生成是由于KOH过量引起的

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 [???? ]
　　　　　　　　　类比对象 　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论
A．　　　　Cl2＋H2O==HCl＋HClO　　　　　　　　　　　　 I2＋H2O==HI＋HIO
B．　　　　Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl- 　　　　　　　　　　I2＋2Fe2+==2Fe3+＋2I-
C．　　　　　　S＋FeFeS 　　　　　　　　　　　　　　　　S＋CuCuS
D． Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO　　 Ca(ClO)2＋SO2＋H2O ===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般