1、填空题  氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________;
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

参考答案：（1） Cl2 + H2O 本题解析：
试题分析：本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（2）在1L水中可溶解0.090mol氯气，近似氯气浓度为0.090mol/L；结合平衡计算——三行式及平衡状态微粒的浓度

本题难度：一般

2、选择题  下列表述正确的是（?????）
A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

参考答案：A

本题解析：
试题分析：选项A：Cl2+H2O=HCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成HClO的方向移动，提高溶液中HClO的浓度；选项B：NH3不是碱，只有氨水才能电离出氢氧根使红色石蕊试纸变蓝；选项C：CO2通入BaCl2水溶液与水反应生成碳酸，但碳酸酸性比盐酸弱，不能发生如下反应H2CO3+BaCl2=BaCO3↓+HCl（不符合强酸制弱酸规律）；选项D：使酸性高锰酸钾褪色的是二氧化硫与水生成的亚硫酸，SO2不具备漂白性。
点评：中

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，不正确的是 [???? ]
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 ?
B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料 ???
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是
A．它们的原子核外电子层数随原子序数的增加而增多
B．被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大
C．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强
D．它们的单质颜色随原子序数的增加而加深

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是