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实验题 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在 印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A．升高温度
B．将原料粉碎
C．增加纯碱的用量
D．通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
序号
| 实验步骤
| 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
|
①
| 溶解
| 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
|
②
| ?
| ?
|
③
| ?
| ?
|
④
| ?
| ?
|
⑤
| 过滤、干燥
| 得到K2Cr2O7晶体
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实验题 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A．升高温度
B．将原料粉碎
C．增加纯碱的用量
D．通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________ ______________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
序号
| 实验步骤
| 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
| ①
| 溶解
| 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
| ②
| ?
| ?
| ③
| ?
| ?
| ④
| ?
| ?
| ⑤
| 过滤、干燥
| 得到K2Cr2O7晶体
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本题答案：（Ⅰ）D
（Ⅱ）(1)①K=c(CO2)8/c(O2)
本题解析：(1)①纯碱是固体，不涉及浓度问题，所以改变纯碱的量，不能改变反应速率：②碱性条件下，铝元素与硅元素的存在形式为NaAlO2、Na2SiO3；③NaAlO2、Na2SiO3等杂质，在酸性条件下可以以沉淀的形式除去：④此步骤是CrO42－到Cr2O72－的转化。
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】
If God did not exist, it would be necessary to invent Him. 如果上帝不存在，也有必要造出一个来。 |
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