实验题  硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度／℃	10	20	30	40	50	70
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	－	－
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O	17.2	26.4	33.0	46.0	—	— （一）??实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 试回答下列问题： (1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理?????????????????????????????????????????????????????????????? (2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机???????????????????????? (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是?????????????????????，理论上制得的莫尔盐的质量为?????????。 （二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 (1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___????????????????????????????????????????????__； (2)判断该反应到达滴定终点的现象为?????????????????????????????????????； (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为?????????mol/L 实验题  硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表： 温度／℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 17.2 26.4 33.0 46.0 — — （一）??实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 试回答下列问题： (1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理?????????????????????????????????????????????????????????????? (2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机???????????????????????? (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是?????????????????????，理论上制得的莫尔盐的质量为?????????。 （二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 (1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___????????????????????????????????????????????__； (2)判断该反应到达滴定终点的现象为?????????????????? ???????????????????； (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为?????????mol/L 本题答案：（一）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性 本题解析： 本题考查莫尔盐的制备。（一）（1）Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，碱性条件下酯类物质发生水解反应；（2）蒸发时不能将水蒸干，因为Fe2＋容易被氧化；（3）通过比较表格中数据发现，在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小，所以析出的是(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，参加反应铁的质量为（m1—m2）g，根据铁元素的守恒：Fe～(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，求出莫尔盐的质量为：7（m1—m2）g；（二）（1）KMnO4酸性溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应该用酸式滴定管盛装；（2）Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnO4－被还原成Mn2＋，则滴定终点时，紫色变为无色，若30s内不褪色，说明达到滴定终点；（3）依据关系式：5Fe2＋～MnO4－，1.96g的该硫酸亚铁铵的物质的量为0.005mol，则n(Fe2＋)=0.005mol，所以求出n(MnO4－)=0.001mol，c(MnO4－)="1/V" mol/L。 本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】 本题难易程度：【一般】 Love lives in cottages as well as in courts. 爱情不分贫贱与富贵.