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填空题 （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
|
Fe(OH)2
| 8.3
| 9.8
??（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式?????????，该处理方法的缺点?????????。
（2）步骤I中滤渣的化学式???来源:91考试 网??????，步骤I中滤渣的化学式?????????。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为?????????。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是???????????????????。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起?????????（填氧化剂、还原剂）的作用。
填空题 （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Fe(OH)2
| 8.3
| 9.8
??（1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式?????????，该处理方法的缺点?????????。
（2）步骤I中滤渣的化学式?????????，步骤I中滤渣的化学式?????????。
（3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为?????????。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是???????????????????。
（4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9， 使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起?????????（填氧化剂、还原剂）的作用。
本题答案：
（1）MnO2+4H++2Cl-![]() 本题解析：略
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【简单】
He who is first come is first served. 先到的先得。 |
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