实验题  （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、 NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、? 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是??????????????????????????????????????????（只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要??????????（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度?????????（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为?????????????，同样条件下收集的Cl2???????（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：???????????????????????????????????????????????????????????????????????；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置????????（填代号）
可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装????????????????、?????????????????（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由???????????????；尾气用?????????溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式???????????????。

实验题  （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、? 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是??????????????????????????????????????????（只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要??????????（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度??????? ??（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为?????????????，同样条件下收集的Cl2???????（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：???????????????????????????????????????????????????????????????????????；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置????????（填代号）
可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装????????????????、?????????????????（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由???????????????；尾气用?????????溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式???????????????。

本题答案：（16分）
（1） BaCl2、NaOH 、Na2CO
本题解析：略

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【一般】