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实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： ? 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ??? 。
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
|
KIO3g/100g水
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有????????????? ??????。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
| 实验现象
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
| 溶液无变化
| 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO 4，振荡。
| 溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?????????。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?????????????。
实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： ? 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ??? 。
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
| KIO3g/100g水
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有????????????? ??????。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
| 实验现象
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
| 溶液无变化
| 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
| 溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?????????。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?????????????。
本题答案：【问题1】（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(I
本题解析：略
本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【简单】
Who will not keep a penny never shall have many. 不储小钱,哪来大钱. |
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