实验题  （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO????? Ⅱ???????? Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
?????????????????????????
分液漏斗?长颈漏斗????蒸馏烧瓶????集气瓶???温度计
② 装置Ⅱ的作用是????????????????????????????????????????。（2分）
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H来源:91考试网 91exam.org2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是???????。（2分）
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到???????????（填写实验现象），说明温度过高。（1分）
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是????????????????????????????????。（1分）
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是??????????????????????????????????????????????。（1分）

实验题 &n 91eXAm.orgbsp;（9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO????? Ⅱ???????? Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
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分液漏斗?长颈漏斗????蒸馏烧瓶????集气瓶???温度计
② 装置Ⅱ的作用是????????????????????????????????????????。（2分）
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是???????。（2分）
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到???????????（填写实验现象），说明温度过高。（1分）
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是????????????????????????????????。（1分）
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是??????????????????????????????????????????????。（1分）

本题答案：①用分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计，分液漏斗中盛装甲酸，蒸馏烧瓶
本题解析：①因为是给液体加热制备气体，且要控制温度，故气体发生装置与实验室制乙烯的发生装置一样，即如上图所示；②因为是用排水法收集气体，故如果受热不均匀就有可能发生倒吸，故Ⅱ为防倒吸装置；③因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO3固体和CuSO4·H2O晶体均易结成块，故要研细才可混和均匀；④氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体；⑤蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；⑥将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质。用乙醇可减少晶体的损失。

本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】
本题难易程度：【简单】