填空题  (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要?????????????????
（2）用???????????????量取20.00 mL 待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	19.00	23.00	23.04 该NaOH溶液的浓度约为____________________ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛????　　　　　　　　　______ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有??_____ A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度????? B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线 （6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。 本题答案：（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分） （2）碱式滴 本题解析：（1）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶。 （2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管。根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml。因此NaOH溶液的浓度为 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （4）A相当于盐酸的浓度偏低，消耗盐酸的体积就偏大，所以结果偏高。B符合要求，不影响。C也是相当于降低了盐酸的浓度，结果偏高。俯视读出滴定管读数，则读数偏低，则消耗盐酸的体积偏低，测得结果偏低。E中相当于盐酸的体积偏大，结果偏高。F中相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低。 （5）临近终点时pH还会发生突变，如图 （6）碘遇淀粉显蓝色，所以可选择淀粉作指示剂。高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管。 本题所属考点：【气体的净化、干燥、吸收与收集】 本题难易程度：【简单】 A stitch in time saves nine. 不洞不补,大洞尺五. /及时处理,事半功倍.